TALLER LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE
  1. Una muestra de gas tiene un volumen de 285 mL medido a 25°C y 760 mmHg. ¿Qué volumenen mililitros ocupará a 25°C y 195 mmHg?
  2. El volumen de una masa de gas es de 325 mL a  10°C y 380 torr. ¿Cuál será su volumen en mL si se le mide a 10°C y 2 atm?
  3. ¿Qué presión final en torr debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de 190 mL a 20°C y 750 torr de presión para permitir la expansión del gas a un volumen de 600 mL a 20°C?
  4. El volumen de un gas es de 10,1 L a 10 atm y 273 K. Calcule la presión en atm del gas si su volumen cambia a 500 mL mientras que la temperatura permanece constante.

LEY DE CHARLES
  1. Una muestra de gas ocupa 185 mL a 10°C y 750 mmHg. ¿Qué volumen en mL ocupará el gas a 20°C y 750 mmHg?
  2. Un gas ocupa un volume de 87 mL a 27°C y 740 torr. ¿Qué volumen en mL ocupará el gas a 5°C y 740 torr?
  3. Un gas ocupa un volumen de 130 mL a 27°C y 630 torr. ¿A que temperatura en °C ocuparía un volumen de 80 mL a 630 torr?
  4. El volumen de un gas es de 200 mL a 30°C. ¿A qué temperatura en °F ocuparía el volumen de 260 mL, suponiendo que la presión permanece constante?

LEY DE GAY LUSSAC
  1. Una muestra de gas ocupa 10 L a 110 torr y 30°C. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 127°C mientras que el volumen permanece constante.
  2. La temperatura de 200 mL de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN cambió a -35°C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr.
  3. Un gas ocupa un volumen de 50 mL a 30°C y 630 mmHg. ¿A qué temperatura en °C alcanzaría una presión de 770 mmHg si el volumen permanece constante?
  4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 5 L a 700 torr y 27°C. ¿A qué temperatura en °C la presión sería de 620 torr si el volumen permanece constante?

LEY COMBINADA DE GASES
  1. Cierto gas ocupa un volumen de 495 mL a 27°C y 740  torr. ¿Qué volumen en mL ocupará a TPN?
  2. Cierto gas tiene un volumen de 205 mL a 20°C y 1 atm. Calcule su volumen en mL a 60°C y 600 mmHg.
  3. Un gas tiene un volumen de 265 mL a 25°C y 600 mmHg. Calcule su volumen en mL a TPN.
  4. Una muestra de gas tiene un volumen de 5,1 La 27°C y 635 mmHg. Su volumen y temperatura cambia a 2.1 L y 100°C, respectivamente. Calcule la presión en mmHg en estas condiciones.
  5. Un gas mide 310 mL a TPN. Calcule su presión en atmósferas si el volumen cambia a 450 mL y la temperatura a 60°C.
  6. Determinada muestra de gas tiene un volumen de 4,4 L a 60°C y 1 atm de presión. Calcule la presión en atm si el volumen cambia a 5 L y la temperatura a 30°C.
  7. Un gas mide 150 mL a TPN. Calcule su temperatura en °C si el volumen cambia a 320 mL y la presión a 950 torr.
  8. Un gas tiene un volumen de 125 mL a 57°C y 640 torr. Calcule su temperatura en °C si el volumen aumenta a 325 mL y la presión disminuye a 590 torr.
  9. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 27°C y 1 atm. Calcule su temperatura en °C si el volumen disminuye a 1.90 L y la presión disminuye  a 0.870 atm.
  10. Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON
  1. Una mezcla de gases a 20°C y con un volumen de 2 L tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: oxígeno, 180 torr; nitrógeno, 320 torr; hidrógeno, 246 torr. Calcule la presión total de la mezcla en torr y en atm.
  2. Una mezcla de gases a 50°C y con un volumen de 450 mL tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: helio, 120 torr; argón, 180 torr; criptón, 60 torr; Xenón, 25 torr. Calcule la presión total de la mezcla en torr y en atm.

ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
  1. Calcule el volumen en mL de 0,0270 moles de gas nitrógeno a 30°C y 1,1 atm.
  2. Calcule la presión en atmósferas de 16,8 g de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10 L a 35°C.
  3. Calcule la temperatura en °C de 0,31 moles de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10 L a 0,95 atm.
  4. Calcule la cantidad de moles de gas oxígeno contenido en un cilindro de 4,25L a 30°C y 0.9 atm.

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