TALLER DE NIVELACIÓN SEMESTRAL

COLEGIO DE FORMACIÓN INTEGRAL VIRGEN DE LA PEÑA

PEI Formación en Valores con Proyección a la Comunidad

COORDINACIÓN ACADÉMICA 2018

PRIMER SEMESTRE

TALLER DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA

GRADO 10º

DESEMPEÑO BÁSICO Y BAJO

1.    Los materiales se encuentran en la naturaleza como sustancias puras y como mezclas; se diferencian unos de otros por su constitución o composición interna. En el siguiente cuadro aparecen sustancias que debe clasificar como elemento, compuesto o mezcla (homogénea o heterogénea):

Sustancia	Elemento	Compuesto	Mezcla heterogénea	Mezcla homogénea
Enjuague bucal
Acero
Yodo
Hielo Polar
Pizza
Aire
Azufre
Sal de cocina

2.    A continuación, encontrará el número atómico y la masa atómica de diferentes átomos, analícelos y desarrolle las actividades planteadas.

Isótopo	Símbolo	Isótopo	Símbolo
A	3216A	F	146F
B	126B	G	3220G
C	5224C	H	5240H
D	22688D	I	3115I
E	12852E	J	5626J

A.   Con la información del cuadro anterior complete la siguiente tabla:

Átomo	(Z)	(A)	No. de neutrones	No. de electrones	No. de protones
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J

B.   Con base en los datos de la tabla anterior; complete los espacios en blanco y coloque la letra que corresponda al isótopo; recuerde que las letras que representan los átomos son tomadas de manera arbitraria:

·         De los átomos de la tabla son isótopos: ________________________________.

·         Contienen la misma cantidad de neutrones en el núcleo los átomos: _______________________________________________________________.

·         El átomo con mayor masa atómica es: _________________________________.

·         Los átomos en orden ascendente a su número atómico (Z) son: _______________________________________________________________.

·         El átomo con mayor número de neutrones es: ___________________________.

·         El átomo con menor masa atómica es: _________________________________.

C.   Elabore la configuración electrónica para todos los átomos del punto anterior.

3.    Elabore un croquis de la tabla periódica en un octavo de cartulina y ubique los siguientes elementos hipotéticos de acuerdo con las características enunciadas:

A.   La configuración electrónica del elemento A termina en 3d⁷.

B.   El elemento B en su núcleo presenta 2 protones más que el gas noble del período 4.

C.   La configuración electrónica del elemento C termina en 5S²5P⁶.

D.   El elemento D, en su fórmula electrónica o estructura de Lewis, presenta 5 puntos y es el único elemento gaseoso de este grupo.

E.   El elemento E, en su núcleo, contiene 3 protones menos que el halógeno ubicado en el período 5.

F.    El elemento F reacciona violentamente con el agua y contiene en su núcleo un protón menos que el elemento de número atómico 20.

G.   Si se tiene en cuenta que el radio atómico aumenta en los grupos de arriba hacia abajo y disminuye en los períodos de izquierda a derecha, el elemento G corresponderá al de mayor radio atómico.

H.   El elemento H en su núcleo presenta 3 protones más que el elemento cuya configuración electrónica termina en [Ne]3s²3p².

I.      El elemento I corresponde a un metal de transición; es el único líquido a temperatura ambiente y su configuración electrónica termina en [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s².

J.    J es un elemento cuya distribución electrónica termina en [Kr]4d²5s².

4.    Resuelva los siguientes ejercicios:

A.   La siguiente tabla relaciona la presión y el volumen de un gas a una determinada temperatura:

P (atm)	1	2		5		10
V (l)	2,5		0,625		0,3125

a)    Complete la tabla con los datos que faltan.

b)    Realice la gráfica presión – volumen con los datos de la tabla.

c)    ¿Cómo es el producto entre P y V? ¿Qué ley de los gases se cumple? Enúnciela.

d)    ¿A qué volumen la presión es de 3 atm?

B.   La siguiente tabla relaciona la presión y la temperatura de un gas a un determinado volumen:

P (atm)	1	1,2		1,8		2,5
T (K)	273		409,5		573,3

a)    Complete la tabla con los datos que faltan.

b)    Realice la gráfica presión – temperatura con los datos de la tabla.

c)    ¿Cómo es el cociente entre P y T? ¿Qué ley de los gases se cumple? Enúnciala.

d)    ¿A qué temperatura la presión es de 3 atm?

C.   La siguiente tabla relaciona el volumen y la temperatura de un gas a una determinada presión:

V (l)	1	1,5		2,5		3,5
T (K)	250		500		750

a)    Complete la tabla con los datos que faltan.

b)    Realice la gráfica volumen – temperatura con los datos de la tabla.

c)    ¿Cómo es el cociente entre V y T? ¿Qué ley de los gases se cumple? Enúnciala.

d)    ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 575 K?

D.   Una cierta cantidad de gas ocupa 1, 56 l a 25ºC y 1 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35ºC siendo constante la presión?

E.   Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?

5.    Dibuje los sistemas cristalinos.

A.   Cubico.

B.   Tetragonal.

C.   Ortorrombico.

D.   Monoclinico.

E.   Triclinico.

F.    Hexagonal.

6.    Elabore un cuadro comparativo entre soluciones, coloides y suspensiones.

ELABORADO POR: SHEYLA PAOLA BUENAÑOS, PROFESORA DE QUÍMICA