TALLER ESTEQUIOMETRIA PARTE 1
TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 1
1. Calcule los gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26,5 g de zinc
Zn + 2HCl --------> ZnCl2 + H2
2. Calcule los gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5,40 g de aluminio.
2Al + 6NaOH ------> 2Na3AlO3 + 3H2
3. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se pueden preparar a partir de 6,20 g de nitrato de plata?
AgNO3 + NaCl ------> AgCl + NaNO3
4. ¿Cuántos kilogramos de óxido ferrico se pueden obtener calcinando 865 g de sulfuro ferroso con gas oxígeno en exceso?
4FeS + 7O2 -----> 2Fe2O3 + 4SO2
5. El hidróxido de sodio (5g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?
2NaOH + H2SO4 ------> Na2SO4 + 2H2O
6. ¿ Cuántos kilogramos de ácido sulfhídrico pueden prepararse al tratar 625 g de sulfuro ferroso con exceso de ácido clorhídrico?
FeS + HCl --------> FeCl2 + H2S (sin balancear)
7. Calcule los gramos de nitrato de potasio necesario para producir 2,1 g de oxígeno
KNO3 -------> KNO2 + O2 (sin balancear)
8. Calcule los gramos de oxígeno que se pueden preparar al calentar 3,5 g de clorato de potasio.
KClO3 -------> KCl + O2 (sin balancear)
9. Se deja reaccionar cloruro de sodio (0,325 moles) con ácido sulfúrico en exceso, ¿Cuántas moles de ácido clorhídrico pueden formarse?
2 NaCl + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2HCl
10. Si se dejan reaccionar 0,35 mol de nitrato de bario con ácido fosfórico en exceso ¿Cuántas moles de fosfato de bario se formaran?
3Ba(NO3)2 + 2 H3PO4 -------->Ba3(PO4)2 + 6HNO3
11. ¿Cuántas moles de hidrógeno pueden formarse al reaccionar 2,1 moles de sodio con agua?
2Na + 2H2O --------> 2NaOH + H2
12. ¿Cuántas moles de HI se necesitan para producir 0,250 moles de yodo según la siguiente ecuación balanceada?
10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 ------> 5I2 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
13. Calcule los litros de nitrógeno que reaccionaran durante la producción de 3,5 L de amoniaco.
N2 + 3H2 ------> 2NH3
14. Calcule los litros de amoniaco que pueden formarse a través de 6 L de hidrógeno. (La ecuación es la misma del punto anterior).
15. Calcule los litros de dióxido de nitrógeno que pueden prepararse a partir de 4,25 L de monoxido de nitrógeno.
NO + O2 ------> NO2 (Sin balancear)
16. Calcule los litros de oxígeno necesarios para producir 5,25 L de dióxido de nitrógeno. (La ecuación es la misma del punto anterior).
Recuerden que donde dice sin balancear, deben hacer primero el balanceo de la ecuación por tanteo antes de resolver el ejercicio. Cualquier duda quedo atenta
ResponderEliminarprofe disculpa, en el punto 10 los compuestos están mal nombrados?, y otra cosa para la relación mol-mol se tiene que multiplicar los moles q nos dan por lo q hay q hallar y se divide según la ecuación por el numero de moles q tenga ese compuesto (el q nos dan en la pregunta)
EliminarEs ácido fosfórico y fosfato de bario
Eliminargracias profe, y lo q te dige si es asi, o no se entiende?
EliminarRecuerda que se parte del dato numérico que nos da el ejercicio y se multiplica por el factor de conversión que sale de los datos de la ecuación balanceada
Eliminar