QUIMICA

TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 2 1. Calcule las moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de 32 g de cloruro de bario     BaCl 2 + Na 2 SO 4 ------->  BaSO 4 + 2NaCl 2. Calcule las moles de cloruro de calcio necesarios para preparar 67 g de fosfato de calcio     3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 -------> Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 NaCl 3. Calcule los gramos de dióxido de carbono que se pueden producir a partir de la combustión de 1,25 moles de propano        C 3 H 8 + 5O 2 ---------> 3CO 2 + 4H 2 O 4. Calcule los gramos de agua que pueden obtenerse a partir de la combustión de 0,650 moles de etano    C 2 H 6 + O 2 --------->  CO 2 +  H 2 O  (Sin balancear) 5. Calcule los litros de hidrógeno que pueden producirse a partir de la reacción de 0,275 moles de aluminio    Al + NaOH + H 2 O  --------> NaAlO 2 + H 2 (Sin balancear) 6. Cuantas moles...

TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 1 1. Calcule los gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26,5 g de zinc        Zn + 2HCl --------> ZnCl 2 + H 2 2. Calcule los gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5,40 g de aluminio.       2Al + 6NaOH ------> 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 3. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se pueden preparar a partir de 6,20 g de nitrato de plata?            AgNO 3 + NaCl ------> AgCl + NaNO 3 4. ¿Cuántos kilogramos de óxido ferrico se pueden obtener calcinando 865 g de sulfuro ferroso con gas oxígeno en exceso?          4FeS + 7O 2   -----> 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 5. El hidróxido de sodio (5g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?      2NaOH + H 2 SO 4 ------> Na 2 SO 4 + 2H 2 O 6. ¿ Cuántos kilogramos de ácido sulfhídrico pueden prepararse...

TALLER DE REFUERZO 1 TERCER PERIODO 1.     Nombre los siguientes compuestos: Fórmula Nombre Fórmula Nombre CrI 3 Rb 2 O Ca (OH) 2 AuCl 3 NaHSO 4 AgNO 2 MgO H 2 S ClO 2 Ca(ClO 3 ) HIO 3 CO 2 Cu 2 O K 2 SO 4 Cd(ClO 4 ) 2 FeO NI 3 HNO 3 H 2 SO 4 Ba(OH) 2 SO 3 FeF 3 H 2 O Na 2 CO 3 K 2 Cr 2 O 7 Al(OH) 3 HBr KClO 4 CO Cr(OH) 6 2.     Clasifique las siguientes reacciones:       ...