TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 2

TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 2

1. Calcule las moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de 32 g de cloruro de bario

    BaCl2 + Na2SO4 ------->  BaSO4 + 2NaCl

2. Calcule las moles de cloruro de calcio necesarios para preparar 67 g de fosfato de calcio

    3CaCl2 + 2Na3PO4 -------> Ca3(PO4)2 + 6 NaCl

3. Calcule los gramos de dióxido de carbono que se pueden producir a partir de la combustión de 1,25 moles de propano
  
    C3H8 + 5O2 ---------> 3CO2 + 4H2O

4. Calcule los gramos de agua que pueden obtenerse a partir de la combustión de 0,650 moles de etano

   C2H6 + O2 --------->  CO2 +  H2O  (Sin balancear)

5. Calcule los litros de hidrógeno que pueden producirse a partir de la reacción de 0,275 moles de aluminio

   Al + NaOH + H2O  --------> NaAlO2 + H2 (Sin balancear)

6. Cuantas moles de clorato de potasio pueden ´producirse a partir de 1,65 litros de cloro

   3Cl2 + 6KOH ------> 5KCl + KClO3 + 3H2O

7. ¿Cuántos litros de ácido sulfhídrico pueden producirse a partir de 4 g de sulfuro de hierro?

   FeS + 2HCl -------> FeCl2 + H2S

8. Calcule los litros de hidrógeno que pueden producirse al hacer reaccionar 5,40 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso

    Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2

9. Cuantos litros de oxígeno pueden obtenerse por calentamiento de 0,700 g de clorato de potasio

    KClO3 -------> KCl + O2

10. Calcule los gramos de  nitruro de magnesio que se necesitan para producir 2,45 L de amoniaco

    Mg3N2 + 6H2O -------> 3Mg(OH)2 + 2NH3

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