TALLER PRINCIPIO DE LE CHATELIER

1. Una de las formas para preparar cloro gaseoso es mediante el proceso de Deacon, en el cual interviene el siguiente equilibrio:

4HCl(g) + O2(g) <-------> 2Cl2(g) + 2H2O(g)

¿En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando sucedan los siguientes cambios?

a. Un incremento en la concentración de HCl.
b. Una disminución en la concentración de HCl.
c. Un incremento en la concentración de O2.
d. Una disminución en la concentración de O2.
e. Un incremento en la concentración de Cl2.
f. Una disminución en la concentración de Cl2.
g. Un incremento en la concentración de H2O.
h. Una disminución en la concentración de H2O.
i. Un incremento en la presión por compresión.
j. Una disminución en la presión por expansión.

2. Prediga como se afecta el equilibrio de las siguientes reacciones químicas cuando (1) se incrementa la temperatura, (2) disminuye la temperatura, (3) se incrementa la presión por compresión, y (4) disminuye la presión por expansión:

a. 2H2(g) + O2(g) <---------> 2H2O(g) + 115,6 kcal
b. H2(g) + Cl2(g) <--------> 2HCl(g) + 185kJ
c. H2(g) + I2(g) <-------> 2HI(g) - 51.9 kJ
d. 2F2(g) + O2(g) <--------> 2OF2(g) - 46 kJ
e. 4Al(s) + 3O2(g) <------->2Al2O3(s) + 798.2 kcal
f. C6H6(g) + 3H2(g) <-------> C6H12(g) + 206 kJ
g. 2NO(g) <-------> N2(g) + O2(g) + 43.2 kcal
h. 2CO(g) + O2(g) <--------> 2CO2(g) + 135.2 kcal
i. N2(g) + 2O2(g) <------> 2NO2(g) - 16.2 kcal
j. C(s) + O2(g) <------> CO2(g) + 393kJ 

Nota: Recordar que todas las reacciones son equilibrios, por lo tanto, las flechas son dobles

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