TALLER PRINCIPIO DE LE CHATELIER 1. Una de las formas para preparar cloro gaseoso es mediante el proceso de Deacon, en el cual interviene el siguiente equilibrio: 4HCl (g) + O 2(g) <-------> 2Cl 2(g) + 2H 2 O (g) ¿En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando sucedan los siguientes cambios? a. Un incremento en la concentración de HCl. b. Una disminución en la concentración de HCl. c. Un incremento en la concentración de O 2 . d. Una disminución en la concentración de O 2 . e. Un incremento en la concentración de Cl 2 . f. Una disminución en la concentración de Cl 2 . g. Un incremento en la concentración de H 2 O . h. Una disminución en la concentración de H 2 O . i. Un incremento en la presión por compresión. j. Una disminución en la presión por expansión. 2. Prediga como se afecta el equilibrio de las siguientes reacciones químicas cuando (1) se incrementa la temperatura, (2) disminuye...
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TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 2
TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 2 1. Calcule las moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de 32 g de cloruro de bario BaCl 2 + Na 2 SO 4 -------> BaSO 4 + 2NaCl 2. Calcule las moles de cloruro de calcio necesarios para preparar 67 g de fosfato de calcio 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 -------> Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 NaCl 3. Calcule los gramos de dióxido de carbono que se pueden producir a partir de la combustión de 1,25 moles de propano C 3 H 8 + 5O 2 ---------> 3CO 2 + 4H 2 O 4. Calcule los gramos de agua que pueden obtenerse a partir de la combustión de 0,650 moles de etano C 2 H 6 + O 2 ---------> CO 2 + H 2 O (Sin balancear) 5. Calcule los litros de hidrógeno que pueden producirse a partir de la reacción de 0,275 moles de aluminio Al + NaOH + H 2 O --------> NaAlO 2 + H 2 (Sin balancear) 6. Cuantas moles...
TALLER ESTEQUIOMETRIA PARTE 1
TALLER ESTEQUIOMETRÍA PARTE 1 1. Calcule los gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26,5 g de zinc Zn + 2HCl --------> ZnCl 2 + H 2 2. Calcule los gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5,40 g de aluminio. 2Al + 6NaOH ------> 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 3. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se pueden preparar a partir de 6,20 g de nitrato de plata? AgNO 3 + NaCl ------> AgCl + NaNO 3 4. ¿Cuántos kilogramos de óxido ferrico se pueden obtener calcinando 865 g de sulfuro ferroso con gas oxígeno en exceso? 4FeS + 7O 2 -----> 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 5. El hidróxido de sodio (5g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse? 2NaOH + H 2 SO 4 ------> Na 2 SO 4 + 2H 2 O 6. ¿ Cuántos kilogramos de ácido sulfhídrico pueden prepararse...
TALLER DE REFUERZO 1 TERCER PERIODO 1. Nombre los siguientes compuestos: Fórmula Nombre Fórmula Nombre CrI 3 Rb 2 O Ca (OH) 2 AuCl 3 NaHSO 4 AgNO 2 MgO H 2 S ClO 2 Ca(ClO 3 ) HIO 3 CO 2 Cu 2 O K 2 SO 4 Cd(ClO 4 ) 2 FeO NI 3 HNO 3 H 2 SO 4 Ba(OH) 2 SO 3 FeF 3 H 2 O Na 2 CO 3 K 2 Cr 2 O 7 Al(OH) 3 HBr KClO 4 CO Cr(OH) 6 2. Clasifique las siguientes reacciones: ...
EVALUACIÓN DE NIVELACIÓN SEMESTRAL
COLEGIO DE FORMACIÓN INTEGRAL VIRGEN DE LA PEÑA P.E.I. Formación en Valores con Proyección a la Comunidad COORDINACIÓN ACADÉMICA 2018 EVALUACIÓN DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA PRIMER SEMESTRE GRADO DÉCIMO NOMBRE: ___________________________ CURSO: _______ FECHA: _____________ PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA TIPO I. 1. Cuando se deja una puntilla en un lugar húmedo durante mucho tiempo, aparecen unas manchas rojizas, lo cual indica que se ha oxidado (corrosión). De acuerdo a lo anterior puedes decir que ocurre un cambio: A. Físico, porque la puntilla cambia sólo su aspecto exterior. B. Químico, porque cambian las propiedades químicas de la puntilla. C. Físico, porque no cambian las propiedades químicas de la puntilla. D. Químico, porque la puntilla cambia sólo su aspecto exterior . Conteste las pregunta 2 de acuerdo con la siguiente tabla que indica las tem...